Question

6. En la reacción : MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Reaccionaron 22 moles de óxido de manganeso (IV) MnO2 exceso de ácido clorhídrico HCl
a. ¿Cuántos gramos se obtienen de cloruro de manganeso (II) (MnCl2)?
b. ¿Cuántas moles de agua se producen?
Masas atómicas: Mn: 55g/mol, Cl: 35,5g/mol, O: 16g/mol, H:1g/mol

Answer 1

Respuesta:

primero se debe balancear la reacción.

MnO2 + 4HCl ----- MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

segundo se debe mirar cual es el reactivo límite.. en el enunciado nos dice que el HCl esta en exceso por descarte el MnO2 es el reactivo limite.

tercero a partir de allí se hacen los calculos.

peso molecular del MnCl2= 127 gramos/mol

$22molmno2\times \frac{1molmncl2}{1molmno2} \times \frac{127gmncl2}{1molmnc2} = 2794gmncl2$

y hacemos lo mismo para encontrar el del agua

peso molecular sel H2O= 18 gramos/mol

$22molmno2 \times \frac{2molh2o}{1molmno2} \times \frac{18gh2o}{1molh2o} = 792gh2o$