Question

Un trozo de hierro 316.93 g se pone a calentar en un vaso de precipitados con agua hasta que alcanzó una temperatura de 90 grados centígrados. Se introduce inmediatamente en el recipiente interior del calorímetro e aluminio cuya masa es de 150 g que contiene 300 g de agua de 18 grados centígrados. Se agita la mezcla y la temperatura aumenta hasta 25 grados centígrados. Pregunta cual es el calor especifico del hierro

Answer 1

Respuesta: El calor específico del hierro es 0.113 cal/g°C

Análisis y desarrollo

✅ Resolveremos la situación mediante la siguiente relación:

Calor perdido del hierro = calor ganado por el agua y el aluminio

Esto es:

QH = QA + QAl

✅ Recordando que el calor es igual a: Q = m · ce · (Tf - Ti)

Mediante ello tenemos:

mH · ceH · (TfH - TiH) = mA · ceA · (TfA - TiA) + mAl · ceAl · (TfAl - TiAl)

✅ Tenemos como datos:

Para el hierro:
mH = 316.93 g
ΔtH = (90 - 25)°C = 65°C

Para el aluminio:
mAl = 150 g
ceAl = 0.217 cal/g°C
ΔtAl = (25 - 18)°C = 7°C

Para el agua:
mA = 300 g
ceA = 1 cal/g°C
ΔtA = (25 - 18)°C = 7°C

✅ Sustituimos los valores:

316.93 g · ceH · 65°C = 300 g · 1 cal/g°C · 7°C + 150 g · 0.217 cal/g°C · 7°C

20600.45 g°C · ceH = (2100 + 227.85) cal

20600.45 g°C · ceH = 2327.85 cal, despejamos el calor especifico

ceH = 2327.85 cal/20600.45 g°C

ceH = 0.113 cal/g°C