DOY ESTRELLA, CORAZON Y TODO LO QUE QUIERAN SI RESPONDEN BIEN
cual es la diferencia entre equilibrio termico y calor especifico y latente
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Cuando una sustancia sufre un cambio de fase, la energía se absorbe o libera como calor. El calor latente es el calor que se absorbe o libera de una sustancia durante un cambio de fase. Estos cambios de calor no causan cambios de temperatura a medida que se absorben o liberan. Las dos formas de calor latente son el calor latente de fusión y el calor latente de vaporización. El calor latente de fusión tiene lugar durante la fusión o congelación, y el calor latente de vaporización tiene lugar durante la ebullición o condensación. El cambio de fase libera calor (exotérmico) al convertir gas en líquido o líquido en sólido. El cambio de fase absorbe energía / calor (endotérmico) al pasar de sólido a líquido o de líquido a gas. Por ejemplo, en el estado de vapor, las moléculas de agua son altamente energéticas y no hay fuerzas de atracción intermoleculares. Se mueven como moléculas de agua individuales. En comparación con esto, las moléculas de agua en estado líquido tienen bajas energías. Sin embargo, algunas moléculas de agua son capaces de escapar al estado de vapor si tienen una alta energía cinética. A temperatura normal, habrá equilibrio entre el estado de vapor y el estado líquido de las moléculas de agua. Al calentar, en el punto de ebullición, la mayoría de las moléculas de agua se liberarán al estado de vapor. Entonces, cuando las moléculas de agua se evaporan, los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua tienen que romperse. Para esto, se necesita energía, y esta energía se conoce como el calor latente de la vaporización. Para el agua, este cambio de fase ocurre a 100 oC (punto de ebullición del agua). Sin embargo, cuando este cambio de fase ocurre a esta temperatura, la energía térmica es absorbida por las moléculas de agua para romper los enlaces, pero no aumentará más la temperatura.
Calor latente específico significa, la cantidad de energía térmica necesaria para convertir una fase completamente en otra fase de una unidad de masa de una sustancia.
Explicación:
El cambio de fase absorbe energía / calor (endotérmico) al pasar de sólido a líquido o de líquido a gas.
Sin embargo, cuando este cambio de fase ocurre a esta temperatura, la energía térmica es absorbida por las moléculas de agua para romper los enlaces, pero no aumentará más la temperatura.