tanto el agua como el dióxido de carbono son ___________y están compuestos por la unión de dos o más ___________.
AYUDAAA
Respuestas
Explicación:
El dióxido de carbono (fórmula química CO2) es un gas incoloro. Antes de las normas de la IUPAC de 2005, era también conocido como anhídrido carbónico. Este compuesto químico está compuesto de un átomo de carbono unido con enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxígeno. El CO2 existe naturalmente en la atmósfera de la Tierra como gas traza en una fracción molar de alrededor de 400 ppm.[2] La concentración actual es de alrededor 0,04 % (410 ppm) en volumen, un 45 % mayor a los niveles preindustriales de 280 ppm. Fuentes naturales incluyen volcanes, aguas termales, géiseres y es liberado por rocas carbonatadas al diluirse en agua y ácidos. Dado que el CO2 es soluble en agua, ocurre naturalmente en aguas subterráneas, ríos, lagos, campos de hielo, glaciares y mares. Está presente en yacimientos de petróleo y gas natural.[3]
Dióxido de carbono
Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
Carbon-dioxide-3D-vdW.svg
General
Otros nombres
Óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
Gas carbónico
Fórmula semidesarrollada
CO2
Fórmula estructural
Imagen de la estructura
Fórmula molecular
CO2
Identificadores
Número CAS
124-38-9[1]
Número RTECS
FF6400000
ChEBI
16526
ChEMBL
CHEMBL1231871
ChemSpider
274
DrugBank
09157
PubChem
280
UNII
142M471B3J
KEGG
C00011 D00004, C00011
InChI
InChI=InChI=1S/CO2/c2-1-3
Key: CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia
Gas incoloro
Densidad
1,976 kg/m³; 0,001976 g/cm³
Masa molar
44,01 g/mol
Punto de fusión
194,7 K (−78 °C)
Punto de ebullición
216 K (−57 °C)
Estructura cristalina
Parecida al cuarzo
Viscosidad
0,07 cP a −78 °C
Propiedades químicas
Acidez
6,35 y 10,33 pKa
Solubilidad en agua
1,45 kg/m³
Momento dipolar
0 D
Termoquímica
ΔfH0gas
-393,52 kJ/mol
S0gas, 1 bar
213,79 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704
NFPA 704.svg
020
Frases S
S9, S26, S36 (líquido)
Riesgos
Ingestión
Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.
Inhalación
Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. Asfixiante a grandes concentraciones
Piel
En estado líquido puede producir congelación.
Ojos
En estado líquido puede producir congelación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
Monóxido de carbono
Ácido carbónico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El CO2 atmosférico, es la principal fuente de carbono para la vida en la Tierra y su concentración preindustrial desde el Precámbrico tardío era regulada por los organismos fotosintéticos y fenómenos geológicos. Como parte del ciclo del carbono, las plantas, algas y cyanobacterias usan la energía solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de CO2 y agua, mientras que el O2 es liberado como desecho.[4] Las plantas producen CO2 durante la respiración.[5]
Es un producto de la respiración de todos los organismos aerobios. Regresa a las aguas gracias a las branquias de los peces y al aire mediante los pulmones de los animales terrestres respiradores, incluidos los humanos. Se produce CO2 durante los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentación de azúcares en la fabricación de vino, cerveza y pan. También se produce por la combustión de madera (leña), carbohidratos y combustibles fósiles como el carbón, la turba, el petróleo y el gas natural.
Es un material industrial versátil usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extintores de incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de petróleo, como materia prima química y en forma líquida como solvente en la descafeinización y secador supercrítico. Se agrega a las bebidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champán para agregar efervescencia. Su forma sólida es conocida como "hielo seco" y se usa como refrigerante y abrasivo en ráfagas a presión.
El dióxido de carbono es un importante gas de efecto invernadero. La quema de combustibles de carbono desde la Revolución Industrial ha aumentado rápidamente su concentración en la atmósfera, lo que ha llevado a un calentamiento global. Es además la principal causa de la acidificación del océano, ya que se disuelve en el agua formando ácido carbónico[6]. Según otros estudios esto no es así o es irrelevante.[7]
Historia
En la atmósfera terrestre
El dióxido de carbono en el entorno espacial
Usos
Uso médico del dióxido de carbono
Detección y cuantificación
Véase también
Referencias
Enlaces externos