Question

1.      
Una cierta cantidad de gas está contenido en
un recipiente de vidrio a 25ºC y  a una
presión de 0.8 atm. Suponga que el recipiente soporta una presión máxima de 2.0
atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el
recipiente?

Answer 1

Aplicamos la ley de Gay-Lussac
A volumen constante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Lo que se expresa matemáticamente así  P/ T = K 

P1 / T1 = P2 / T2

T1 = 25 + 273 = 298 º K   ( temperatura absoluta )

T2 

0,8 / 298  = 2 / T2

T2 = 298 x 2  / 0,8 =  745ºK

745 -273 = 472

Answer 2

Respuesta:

Aplicamos la ley de Gay-Lussac

A volumen constante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Lo que se expresa matemáticamente así  P/ T = K  

P1 / T1 = P2 / T2

T1 = 25 + 273 = 298 º K   ( temperatura absoluta )

T2  

0,8 / 298  = 2 / T2

T2 = 298 x 2  / 0,8 =  745ºK

745 -273 = 472

Explicación:

necesito los puntos entonces copie y pegue