Question

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Answer 1

Respuesta:

1.-El nuevo volumen del gas es de 2.37 litros si se realiza una proceso isobárico, es decir, a presión constante.

   

Explicación:

Aplicamos una extensión de los gases ideales, tal que:

V1/T1 = V2/T2

Entonces, lo que haremos será obtener el volumen final, por tanto:

(2.5 L)/(298.15 K) = V2/(283.15 K)

V2 = 2.37 L

Entonces, el nuevo volumen del gas es de 2.37 litros si se realiza una proceso isobárico, es decir, a presión constante.

NOTA: la temperatura debe introducirse en Kelvin.

Mira más sobre esto en brainly.lat/tarea/6270560.

2.-V1  =  V2

````      `````

 T1      T2

T2 = V2 · T1

        ``````````

            V1

v1 = 1500 / 1000 = 1.5 L

T1 = 35 + 273 = 308 K

V2 = 2.6 L

T2 = ?

T2 = 2.6 L  ·  308 K

      ``````````````````````

              1.5 L

T2 = 533.87 K

ºC = 533.87 - 273 = 260.87 ºC

La temperatura debe subir a 260.87 ºC

3.-a presion constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1200 ml? a-a 30°C (303.15k) el gas ocupa un volumen de 1.24 L (1241 ml)

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