Question

1. Realiza los cálculos correspondientes para resolver los siguientes ejercicios:
a. Determina cuantos gramos de cloruro de sodio se deben utilizar en una
solución para que dicha solución se congele a -1 °C si se dispone de 1500
ml de agua. Toma en cuenta que la densidad del agua es de 1 g/ml.
b. La presión de vapor de agua a 20 °C es de 17,55 torr. Suponiendo que
una solución que contiene 10 g de un determinado soluto en 180 g de
agua genera una presión de vapor de 17,1 torr a 20 °C, ¿Cuál es el peso
molecular del soluto?
c. Una solución se prepara con 25 g de urea y 2 kg de agua a 1 atm de
presión. Con estos datos calcular:
A. Punto de congelación de la solución
B. Punto de ebullición de la solución
d. Suponiendo que dos sustancias se venden al mismo precio por kilogramo,
una de ellas tiene una masa molar de 32 g/mol y la otra una masa molar
de 92 g/mol. ¿Cuál de las dos resulta más barato para preparar una
solución anticongelante?
2. En algunos países se utiliza el cloruro de sodio para derretir el hielo en los
días de invierno. ¿en qué propiedad coligativa se fundamenta este
fenómeno? Argumenta tu respuesta.

Answer 1

Respuesta:

ok

Explicación: