2Mg +o2--> Mgo calcule cuantos gramos de Mgo se producen a partir de 10gramos de mg 6.5gramos de O2
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Respuesta dada por:
3
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Primero hay que ajustar la reacción: 2Mg+ O2-->2MgO
Ahora hay que ver si alguno de los reactivos está en exceso
10 g Mg x 1 mol Mg/24 g=0,42 mol
6,5 g O2 x 1 mol O2/32 g=0,2 mol
Según la estequiometría de la reacción se necesita el doble de Mg que de O2. Por tanto sobra algo de Mg, y por tanto el oxígeno será el reactivo limitante. Dado que se consumirán los 0,2 moles de oxígeno y, recurriendo de nuevo a la estequiometría de la reacción, obtendremos 2x0,2=0,4 moles de MgO. Esto corresponde a los siguientes gramos:
0,4 mol MgO x 40 g / mol MgO=16 g
Primero hay que ajustar la reacción: 2Mg+ O2-->2MgO
Ahora hay que ver si alguno de los reactivos está en exceso
10 g Mg x 1 mol Mg/24 g=0,42 mol
6,5 g O2 x 1 mol O2/32 g=0,2 mol
Según la estequiometría de la reacción se necesita el doble de Mg que de O2. Por tanto sobra algo de Mg, y por tanto el oxígeno será el reactivo limitante. Dado que se consumirán los 0,2 moles de oxígeno y, recurriendo de nuevo a la estequiometría de la reacción, obtendremos 2x0,2=0,4 moles de MgO. Esto corresponde a los siguientes gramos:
0,4 mol MgO x 40 g / mol MgO=16 g
Nov13:
Hola Gracias
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