Question

Sise hacen reaccionar 107,44 g B²O³ con 132 g de Mg,


Que masa de boro se produce?
Ayudaaaaaaa!!!!!!!!!!, es para hoy..
​

Answer 1

Respuesta:

masa = 33.35 g de boro (respuesta b)

Explicación:

Si se hacen reaccionar 107,44 g de B2O3 con 132 g de Mg, ¿que la cantidad de boro que se forma?

                  B2O3 + 3 Mg → 2 B + 3 MgO

Mm B2O3 = 69.61 g/mol

          Mg = 24.30 g/mol

             B = 10.81 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos ( n = masa/Mm)

n B2O3 = 107.44 g  / 69.62 g/mol = 1.513 mol

n Mg = 132 g / 24.30 g/mol = 5.432 mol

2. calcular moles de B a partir de la reacción

n B = 1.543 mol B2O3  x  __2 mol B_ = 3.086 mol

                                         1 mol B2O3

n B = 5.432 mol Mg  x  __2 mol B_ = 3.621 mol

                                       3 mol Mg

3. Reactivo limitante: B2O3 (prodece 3.086 mol de B)

4. calcular gramos de B

masa = 3.086 mol x 10.81 g/mol

masa = 33.35 g de boro (respuesta b)

No olvides el gracias y corona si te gusto.