calcula la cantidad de calor transferido por 5 litros de agual al pasar de 100ºC a 273ºk. expresa el resultado en Kcal. ¿es calor absorbido o desprendido? justifica la respuesta
datos: Ce=4180 j/kgºC 1cal= 4,18J
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https://www.youtube.com/channel/UCerkfVSjjVxr_bau6njACrg
El agua cede calor ya que pasa de una temperatura mayor (Tf=100ºC) a una menor (Ti=273 K=0ºC). Este calor se calcula mediante la expresión
ΔQ=Ce*m*(Tf-Ti) suponiendo que no hay cambio de estado (fusión, solidificación,...). Así pues, ΔQ=4180*5*(0-100)= -2090000 J= -500000 cal
El agua cede calor ya que pasa de una temperatura mayor (Tf=100ºC) a una menor (Ti=273 K=0ºC). Este calor se calcula mediante la expresión
ΔQ=Ce*m*(Tf-Ti) suponiendo que no hay cambio de estado (fusión, solidificación,...). Así pues, ΔQ=4180*5*(0-100)= -2090000 J= -500000 cal
Emillio:
Una observación, si el sistema en consideración, en este caso el agua, cede calor al ambiente, el signo del calor liberado resulta ser negativo.
De la expresión, ΔQ=Ce.m.ΔT, el ΔT se expresa como (0ºC-100ºC), dando así el valor negativo del calor liberado.
Cierto. Ya decía mi abuela que las prisas no son buenas.
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