Question

La molaridad de la solución resultante. Si a 200 mL de NaOH 1.4 M se le añade 50 mL de agua.

Answer 1

El procedimiento llevado a cabo es una DILUCIÓN de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 1,4 M.

En todas las diluciones se cumple que el número de moles iniciales de soluto, previo a la dilución, es igual al número de moles finales de soluto:

$n_o=n_f$

Por definición:

$n=M*V$

Por lo tanto:

$M_oV_o=M_fV_f$

Se sabe que inicialmente se tienen 200 mL de solución 1,4 M y que luego se le añaden 50 mL de agua.
Por lo tanto, el volumen final de solución es de 250 mL.

Con estos datos es posible conocer la concentración de la solución diluida.

$M_f= \frac{M_oV_o}{V_f}= \frac{1,4M*200mL}{250mL} = 1,12 M$

Por lo tanto, el volumen final de solución es 1,12 M