Calcula cuántos mL de hidróxido de sodio 1.5 M se necesitan para que reaccionen
completamente con 30.0 mL de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1.82 g/ml y del 91.1% en peso
Respuestas
Respuesta:
Aja pillate primero que todo, si te dicen que reaccione completamente es que no debe quedar ningun reactivo en exceso y todo lo que coloques en el recipiente debe formarse completamente, de manera estioquiometrica, para que todo lo que tengas nos de en productos
La reaccion es NaOH+H2SO4=H2O+NaSO4 (esta balanceada, lo puedes comprobar si quiere)
Tenemos ventaja porq todo es 1 a 1, asi que solo tenemos que calcular los moles de H2SO4 e igualarlos con la cantidad de moles de NaOH para despejar de la formula de concentracion el volumen, ok?
Entonces, primero lo primero, los moles de H2SO4:
Tenemos el volumen y la densidad de la solucion, podemos hallar la masa de la solucion
d=m(sol)/v(sol) Despejando m(sol)=d*v(sol)
Ahora con la m(sol) y el porcentaje m/m podemos determinar la masa del H2SO4
m/m= (m(sto)÷m(sol)*100 Necesitamos m(sto)
m(sto)=(m/m*m(sol))÷100
Ahora que sabemos la masa de nuestro soluto, que es el H2SO4, lo pasamos a moles con el peso molecular (PM)
m(sto)÷PM(H2SO4)=mol sto
Como dije anteriormente, como la relacion estequiometrica es 1 a 1, por un mol que se te consuma de NaOH se te consumira un mol de H2SO4, es decir, que esa cantidad de moles de H2SO4 debe ser igual a la cantidad de moles de NaOH, tal que:
mol(sto)= mol(NaOH)
Para concluir el ejercicio, tenemos los moles de NaOH que requerimos para consumir el H2SO4 por completo y su concentracion, podemos hallar el volumen que necesitamos con la relacion de concetracion molar (porq en el problema asi nos las estan dando)
M=mol(NaOH)/v(NaOH) Entonces
v(NaOH)=mol(NaOH)/M
Y listo el ejercicio!!