Asignatura: Química
Autor: luisalguen123
hace 5 años

Clasifica las reacciones químicas y escribe el nombre de las sustancias.
C + O2 ------- CO2
2HCl ------- H2 + Cl2
KOH + HBr ------ KBr + H2O

Respuestas

Respuesta dada por: karina2009ea

Respuesta:

18. 7 H) a = 2e; N) a = 2c + d; O) 3a = 6c +d + e; Cu) b = c Sea c = 1. Entonces b = 1 y el sistema queda: a = 2e; a = 2 + d; 3a = 6 + d + e; Sustituyendo “a”: 2e = 2 + d; 6e = 6 + d + e Sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas que resolviendo queda: e = 4/3; d = 2/3 con lo que a = 8/3 Multiplicando todos los coeficientes por 3: 8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Comprobamos el nº de átomos de cada tipo antes y después de la reacción: 8 átomos de H (4 x 2), 8 de N (2 x 3 + 2), 24 de O (8 x 3 = 3 x 2 x 3 + 2 + 4) y 3 de CuD.- ⌫ a) M (Al2O3) = 2 x 27 u + 3 x 16 u = 102 u M [Al2(SO4)3]= 2 x 27 u + 3 x (32 u + 4 x 16 u) = 342 u Primero, ajustamos la reacción: Al2 O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O 1 mol 3 moles 1 mol 3 moles Se transforman los moles en “g” o “l” (o se dejan en “mol”) para que quede en las mismas unidades que aparece en los datos e incógnitas del problema: 102 g 3 moles 342 g = = 40 g n ( mol ) m (g) 102 g 3 moles 40 g × 3 moles = ⇒ n ( mol ) = = 1,18 moles de H 2SO 4 40 g n ( mol ) 102 g 102 g 342 g 40 g × 342 g = ⇒ m (g) = = 134 g de Al 2 ( SO 4 )3 40 g m ( g ) 102 gE.- ⌫ a) Ecuación ajustada: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 2 mol 3 mol g 245, 2 g 3 mol 2 mol × 122, 6 = 245, 2 g ; = ⇒ n(O 2 ) = 0,0957 moles mol 7,82 g n(O 2 ) n × R × T 0,0957 mol × 0,082 atm × l × 292 K V= = = 2, 33 litros p mol × K × ( 746 760 ) atm

19. 8F.- ⌫ AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 169,8 g 143,3 g 14 g × 169,8 g = ⇒ m ( AgNO3 ) que reaccona = = 16, 6 g m 14 g 143,3 g m (AgNO3) sin reaccionar = 25 g – 16,6 g = 8,4 g 100 kg × 0,11G.- ⌫ a) m ( S) = = 0,11 kg = 110 g 100 S + O2 → SO2↑ 32 g 1mol = ⇒ n ( SO 2 ) = 3, 4 moles 110 g n ( SO 2 ) n × R × T 3,4 mol × 0,082 atm × l × 293 K V= = = 81, 7 litros p mol × K × 1atmH.- ⌫ a) 2 HgO → 2 Hg + O2 ; ΔE = 181,6 kJ 433,18 g 181, 6 kJ = ⇒ ΔE = 272, 41kJ 649,8 g ΔE 1mol 181, 6 kJ b) = ⇒ n ( O2 ) = 2, 75 moles n ( O 2 ) 500 kJ n ( O2 ) × R × T 2,75 mol × 0,082 atm × l × 298 K V ( O2 ) = = = 67, 2 litros p mol × K × 1atm

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