Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Óxido de plomo (II)
Oxid olovnatý.JPG
General
Otros nombres Litargirio, óxido plumboso
Fórmula semidesarrollada PbO
Fórmula molecular ?
Identificadores
ChEBI 81045
ChemSpider 14141
PubChem 14827
UNII 4IN6FN8492
InChI[mostrar]
Propiedades físicas
Apariencia sólido cristalino anaranjado
Masa molar 223.2 g/mol
Punto de fusión 1161 K (888 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, Pb3O4 (óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al producto, utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas no debería usarse por su toxicidad. En numerosos sitios se ha atribuido, erróneamente, este cuerpo como albayalde.
Preparación
El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire.:1
PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO
la descomposición térmica del nitrato de plomo(II) o carbonato de plomo (albayalde)también produce PbO:
2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2
El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:
PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2
El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:2
PbO + CO → Pb + CO2
Óxido de plomo (IV)
El óxido de plomo (IV), también conocido como dióxido de plomo, es un compuesto químico. Está compuesto de plomo en su estado de oxidación +4. Es un agente oxidante. Es un polvo tóxico de color marrón oscuro. Se utiliza en la batería de ácido de plomo para oxidar el plomo, que genera electricidad. Su fórmula química es PbO2.