¿QUÉ DIFERENCIA HAY ENTRE LA EFERVESCENCIA Y LA EVAPORACIÓN EN CUÁL DE LAS DOS SE PRODUCEN NUEVAS SUSTANCIAS?
Respuestas
La vaporización es el principal proceso mediante el cual una sustancia cambia de estado líquido a estado gaseoso.1
Se denomina ebullición cuando el cambio de estado ocurre por aumento de la temperatura en el interior del líquido; el punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido determinado hierve a una presión dada y permanece constante mientras dure el proceso de cambio de estado.
Se le denomina evaporación cuando el estado líquido cambia lentamente a estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.2 A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápida cuanto más elevada está.
En el campo terapéutico, la vaporización denomina el uso medicinal de vapores, en especial en contextos relacionados con aguas termales.
La vaporización, por lo tanto es el cambio de estado de un líquido a un gas. Este proceso puede llevarse a cabo de dos maneras: cuando el paso de líquido a gaseoso se desarrolla en la totalidad de la masa de la sustancia, se habla de ebullición. Se llama punto de ebullición, en este contexto, a la temperatura que hace que un líquido, a una cierta presión, hierva y empiece a atravesar el mencionado cambio de estado; si este último solo se lleva a cabo en la superficie del líquido, el fenómeno se conoce como evaporación.
La efervescencia es un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en estas el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono.
Conclusion: Evaporación y ebullición.
Cuando se calienta una materia en cualquiera de sus estados, las moléculas que contiene comienzan a vibrar aun más aumentando su energía cinética. Entre los elementos de la tabla periódica se conocen 26 que tienen su punto de ebullición a menos de 1.000 ºC (incluyendo los gases). Normalmente los elementos químicos funden a temperaturas menores que la temperatura de ebullición, existiendo una diferencia cercana a 1500 ºC, como es el caso del Cobre (Cufusión : 1083 ºC y Cuebullición : 2562 ºC).
Debemos diferenciar algunos términos que se utilizan frecuentemente en Física y más en el área de la Termodinámica, como lo son: (1) la temperatura de fusión: normalmente el "objeto" o materia pasa de un estado sólido al estado fundido cuando se le somete a un aumento de temperatura, (2) evaporación: normalmente si la temperatura sigue aumentando, el objeto en estado líquido comienza a aumentar su velocidad cinética, vence la tensión superficial y emerge en diminutas partículas formando un estado gaseoso y (3) la temperatura de ebullición: cuando se dan ciertas condiciones en un sistema donde se consideran estos parámetros: temperatura de la fuente de calor, tensión superficial, presión de vapor del objeto y la presión del entorno.