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Puntos más importantes
La segunda ley de la termodinámica dice que la entropía del universo siempre aumenta para un proceso espontáneo: \Delta \text {S}_{\text{universo}}=\Delta \text {S}_{\text{sistema}} + \Delta \text {S}_{\text{alrededores}} > 0ΔS
universo
=ΔS
sistema
+ΔS
alrededores
>0delta, start text, S, end text, start subscript, start text, u, n, i, v, e, r, s, o, end text, end subscript, equals, delta, start text, S, end text, start subscript, start text, s, i, s, t, e, m, a, end text, end subscript, plus, delta, start text, S, end text, start subscript, start text, a, l, r, e, d, e, d, o, r, e, s, end text, end subscript, is greater than, 0
A temperatura y presión constantes, el cambio en la energía libre de Gibbs se define como \Delta \text G = \Delta \text H - \text{T}\Delta \text SΔG=ΔH−TΔSdelta, start text, G, end text, equals, delta, start text, H, end text, minus, start text, T, end text, delta, start text, S, end text.
Cuando \Delta \text GΔGdelta, start text, G, end text es negativo, un proceso ocurrirá de manera espontánea, y se lo conoce como exergónico.
La espontaneidad de un proceso puede depender de la temperatura.
Procesos espontéaneos
En química, un proceso espontáneo es aquél que ocurre sin el suministro de energía externa. Un proceso espontáneo puede ocurrir rápida o lentamente, pues la espontaneidad no se relaciona con la cinética o tasa de reacción. Un ejemplo clásico es el proceso que lleva al carbono en forma de diamante al grafito, lo que puede escribirse como la siguiente reacción:
\text C(s, \text {diamante}) \rightarrow \text C(s, \text{grafito})
Explicación:
Espero y te ayude