Como es la Molalidad de una disolución de H2SO4. Siendo la masa del disolvente 600gr y la cantidad de ácido 60gr
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La molalidad de una solución se define como:
![m= \frac{moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{masa_S_O_L_V_E_N_T_E(kg)} m= \frac{moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{masa_S_O_L_V_E_N_T_E(kg)}](https://tex.z-dn.net/?f=m%3D+%5Cfrac%7Bmoles_S_O_L_U_T_O%28mol%29%7D%7Bmasa_S_O_L_V_E_N_T_E%28kg%29%7D)
Se sabe que la masa de H₂SO₄ en solución es 60g.
Conociendo el peso molecular del ácido se puede determinar el número de moles equivalente a dicha masa.
PM(H₂SO₄) = 98 g/mol
![moles= \frac{masa}{PM} = \frac{60g}{98g/mol}= 0,612 moles moles= \frac{masa}{PM} = \frac{60g}{98g/mol}= 0,612 moles](https://tex.z-dn.net/?f=moles%3D+%5Cfrac%7Bmasa%7D%7BPM%7D+%3D+%5Cfrac%7B60g%7D%7B98g%2Fmol%7D%3D+0%2C612+moles)
Por lo tanto, la solución presenta 0,612 moles de ácido.
La masa de solvente es de 600g, equivalente a 0,6 kg, por tanto, la molalidad se calcula como:
![m= \frac{moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{masa_S_O_L_V_E_N_T_E(kg)}= \frac{0,612mol}{0,6kg}= 1,02 m m= \frac{moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{masa_S_O_L_V_E_N_T_E(kg)}= \frac{0,612mol}{0,6kg}= 1,02 m](https://tex.z-dn.net/?f=m%3D+%5Cfrac%7Bmoles_S_O_L_U_T_O%28mol%29%7D%7Bmasa_S_O_L_V_E_N_T_E%28kg%29%7D%3D+%5Cfrac%7B0%2C612mol%7D%7B0%2C6kg%7D%3D+1%2C02+m)
La solución es 1,02 molal
Se sabe que la masa de H₂SO₄ en solución es 60g.
Conociendo el peso molecular del ácido se puede determinar el número de moles equivalente a dicha masa.
PM(H₂SO₄) = 98 g/mol
Por lo tanto, la solución presenta 0,612 moles de ácido.
La masa de solvente es de 600g, equivalente a 0,6 kg, por tanto, la molalidad se calcula como:
La solución es 1,02 molal
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años