B) Si preparas dos soluciones de igual concentración de los dos ácidos, ¿Cuál será mas acida? ¿Cuál tendrá el mayor pH?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Introducción
Aunque nunca hayas puesto un pie dentro de un laboratorio de química, es muy probable que sepas una o dos cosas sobre ácidos y bases. Por ejemplo, ¿has bebido jugo de naranja o refresco de cola? Si es así, conoces algunas soluciones ácidas comunes. Y si alguna vez has utilizado bicarbonato de sodio o claras de huevo en tu cocina, entonces también estás familiarizado con algunas bases^1
1
start superscript, 1, end superscript.
Tal vez hayas notado que las cosas ácidas suelen tener sabores agrios, o que algunas cosas básicas, como el jabón o el blanqueador, tienden a ser resbalosas. Pero ¿qué significa realmente que algo sea ácido o básico? Para darte una respuesta rápida:
Una solución ácida tiene una alta concentración de iones hidrógeno (H^+
+
start superscript, plus, end superscript), mayor que la del agua pura.
Una solución básica tiene una concentración baja de H^+
+
start superscript, plus, end superscript, menor que la del agua pura.
Para conocer el origen de esta definición, echemos un vistazo a las propiedades ácido-base del agua.
Autoionización del agua
Los iones hidrógeno se generan espontáneamente en el agua pura mediante disociación (ionización) de un pequeño porcentaje de moléculas de agua. Este proceso se llama autoionización del agua:
\text{H}_2H
2
start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript\text{O}Ostart text, O, end text \text{(l)}(l)start text, left parenthesis, l, right parenthesis, end text \rightleftharpoons⇌\rightleftharpoons \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript \text{(ac)}(ac)start text, left parenthesis, a, c, right parenthesis, end text + \text{OH}^-OH
−
start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript \text{(ac)}(ac)start text, left parenthesis, a, c, right parenthesis, end text
Las letras entre paréntesis solo significan que el agua es líquida (l), y que los iones están en solución acuosa (base de agua) (ac).
Como se muestra en la ecuación, la disociación produce el mismo número de iones hidrógeno (H^+
+
start superscript, plus, end superscript) y de iones hidroxilo (OH^-
−
start superscript, minus, end superscript). Mientras que los iones hidroxilo pueden flotar en su forma iónica en la solución, los iones hidrógeno son transferidos directamente a una molécula vecina de agua para formar iones hidronio (H_3
3
start subscript, 3, end subscriptO^+
+
start superscript, plus, end superscript). Entonces, en realidad no hay iones H^+
+
start superscript, plus, end superscript que flotan libremente en el agua. Sin embargo, los científicos siguen refiriéndose a los iones hidrógeno y su concentración como si flotaran libres y no en forma de hidronio; esto es una simplificación que utilizamos por convención.