Una mezcla de 5.00*10-3 moles de reactivo 1 y 1.00*10-2 moles de reactivo 2, se pone en un recipiente a 448 ºC y se deja que alcance el equilibrio. El análisis de la mezcla en equilibrio muestra que la concentración de producto 1 es 1.87*10-3 M. Calcule Kc para la reacción
Respuestas
Luego de alcanzado el equilibrio para la reacción de Reactivo 1 más Reactivo 2 para dar Producto P la constante Kc resulta en 29.4145
Explicación:
Par la reacción
Reactivo 1 + Reactivo 2 ⇄ Producto
5.00*10-3 mol/x L + 1.00 *10-2 mol /x L⇄ 1. 87 *10-3 M
Volumen de los gases segun la ley de gases ideales
p*V = nRT
V= nRT /p
A la presión de una 01 atmósfera
se tiene V solución = n solución *RT
n SOLUCIÓN = 5.00*10-3 mol (1) + 1.00*10-2 moles (2))
n solución = 0.015 mol
V= 0.015 mol *0.082 litros/K*mol *721 K
V= 0.88683 litros
entonces la Molaridad numero de moles soluto /Volumen e solución
Reactivo 1 = 5.00*10-3/(5.00*10-3 mol (1) + 1.00*10-2 moles (2))*0.082*(448+273)
M Reactivo 1= 5.00*10-3/ 0.88683 L = 0.005638 mol/L
M reactivo 2 = 1.00*10-2 moles/ 0.88683 litros
M reactivo 2 = 0.011276 mol/L
Entonces la la Kc de la reacción ser
Kc= (Producto) /(Reactivo 2) * (Reactivo 2)
Kc= 1.87*10-3 M/ (0.005638 mol/L *0.011276 mol/L)
Kc= 29.4145