Question

Una mezcla de 5.00*10-3 moles de reactivo 1 y 1.00*10-2 moles de reactivo 2, se pone en un recipiente a 448 ºC y se deja que alcance el equilibrio. El análisis de la mezcla en equilibrio muestra que la concentración de producto 1 es 1.87*10-3 M. Calcule Kc para la reacción

Answer 1

Luego de alcanzado el equilibrio para la reacción de Reactivo 1 más Reactivo 2 para dar  Producto P la constante Kc resulta en   29.4145

Explicación:

Par la reacción

Reactivo 1   +  Reactivo 2  ⇄   Producto

5.00*10-3 mol/x L +  1.00 *10-2 mol /x L⇄  1. 87 *10-3 M

                                               

Volumen de los gases segun la ley de gases ideales

p*V = nRT

V= nRT /p

A la presión de una 01 atmósfera  

se tiene  V solución = n solución *RT

n SOLUCIÓN = 5.00*10-3 mol (1) + 1.00*10-2 moles (2))

n solución    = 0.015 mol

V= 0.015 mol *0.082 litros/K*mol *721 K

V= 0.88683 litros

entonces la Molaridad  numero de moles soluto /Volumen e solución

Reactivo 1 = 5.00*10-3/(5.00*10-3 mol (1) + 1.00*10-2 moles (2))*0.082*(448+273)

M Reactivo 1= 5.00*10-3/ 0.88683 L = 0.005638 mol/L

M reactivo 2 = 1.00*10-2 moles/ 0.88683 litros

M reactivo 2 = 0.011276 mol/L

Entonces la la Kc de la reacción ser

Kc= (Producto) /(Reactivo 2) * (Reactivo 2)

Kc= 1.87*10-3 M/  (0.005638 mol/L *0.011276 mol/L)

Kc=        29.4145