Question

Para hacerte una idea de lo increíblemente pequeño que es un átomo, calcula cuántos átomos de aluminio se necesitan para tener una longitud de 1 mm si los ponemos a todos en fila, sabiendo que un átomo mide unos 1,2 · 10−7 mm.
20 PUNTOS + corona+ 5 estrelllas+ gracias

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

LA MASA ATOMICA SE DEFINE COMO LA MASA DE UN ATOMO, EN UNIDADES DE MASA ATOMICA (uma) . UNA UNIDAD DE MASA ATOMICA, SE DEFINE COMO UNA MASA EXACTAMENTE IGUAL A UN DOCEAVO DE LA MASA DE UN ATOMO DE CARBONO-12. EL CARBONO-12 ES EL ISOTOPO DE CARBONO QUE TIENE SEIS PROTONES Y SEIS NEUTRONES. AL ESTABLECER LA MASA CARBONO-12  COMO 12 uma, DICHO ATOMO SE UTILIZA COMO REFERENCIA PARA MEDIR LA MASA ATOMICA DE LOS DEMAS ELEMENTOS.

LA MASA ATOMICA ES LA MASA DE UN ATOMO EN REPOSO, PUEDE SER CONSIDERADA TAMBIEN COMO LA MASA TOTAL DE LOS PROTONES Y NEUTRONES DE EN UN ATOMO UNICO EN ESTADO DE REPOSO.

AL MEDIR LA MASA DE UN ELEMENTO, POR LO GENERAL , SE DEBE ESTABLECER LA MASA PROMEDIO DE LA MEZCLA NATURAL DE LOS ISOTOPOS . POR EJEMPLO, LAS ABUNDANCIAS NATURAL DEL CARBONO-12 Y DEL CARBONO-13 SON 98.90% Y 1.10%, RESPECTIVAMENTE. SE HA DETERMINADO QUE LA MASA ATOMICA DEL CARBONO-13 ES 13.00335 uma. ASI, LA MASA ATOMICA PROMEDIO DEL CARBONO SE CALCULA COMO:

MASA ATOMICA PROMEDIO

               DEL CARBONO NATURAL = (0.9890)(12.00000 uma) + (0.0110)(13.00335 uma)

                                                       =12.01 uma

MASA ATOMICA GRAMO O ATOMO GRAMO

UNIDAD DE CANTIDAD DE SUSTANCIA CUYO VALOR NUMERICO EXPRESADO EN GRAMOS COINCIDE CON LA MASA ATOMICA RELATIVA DEL ELEMENTO. ESA CANTIDAD ES EQUIVALENTE AL NUMERO DE ATOMOS CONTENIDOS EN DOCE GRAMOS DE ISOTOPO DE CARBONO DE PESO atomico 12.

DE UN ELEMENTO SE PUEDE TOMAR UNA CANTIDAD DE GRAMOS QUE SEA IGUAL AL NUMERO EXPRESADO POR SU PESO ATOMICO (ATOMO-GRAMO), EJEMPLO: EL PESO ATOMICO DEL HIDROGENO ES 1.0079; LUEGO, 1.0079g DE HIDROGENO ES EQUIVALENTE A UN ATOMO-GRAMO DE HIDROGENO.

MASA MOLECULAR:

LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS  (en uma).

1.-PARA CALCULARLA DEBEMOS SABER LAS MASAS ATOMICAS DE CADA ELEMENTO QUE INTERVIENEN EN EL COMPUESTO.

2.-SE EMPEZARA DEL LADO DE LOS REACTIVOS

3.-MULTIPLICAREMOS EL SUBINDICE DEL ELEMENTO POR LA MASA ATOMICA DEL MISMO.

4.-PROCEDEREMOS DE LA MISMA MANERA CON TODOS LOS ELEMENTOS

5.-SUMAREMOS TODOS LOS RESULTADOS DE LAS MULTIPLICACIONES Y DE ESTA FORMA TENDREMOS LA MASA MOLECULAR EXPRESADA EN UNIADES DE MASA ATOMICA (uma).

POR EJEMPLO,  LA MASA MOLECULAR DE H2O ES:

2(MASA ATOMICA DEL H) + MASA ATOMICA DEL O

2(1.008 uma) + 16.00 uma = 18.02 uma

MASA MOLECULAR GRAMO (mmg)

ES LA MASA EN GRAMOS DE UN MOL DE LAS MOLECULAS DE UN COMPUESTO. SE CALCULA SUMANDO LA MASA ATOMICA GRAMO DE CADA ELEMENTO DE LA FORMULA MOLECULAR DEL COMPUESTO, CONSIDERANDO EL NUMERO DE ATOMOS INDICADO POR EL SUBINDICE.

Tabla de masas moleculares gramo (g)

Cloro (l)

2

Hidrógeno (H)

71

Nitrógeno (N)

28

MOL:

ES LA CANTIDAD DE UNA SUSTANCIA QUE CONTIENE TANTAS ENTIDADES ELEMENTALES (ATOMOS, MOLECULAS U OTRAS PARTICULAS) COMO ATOMOS HAY EXACTAMENTE EN 12 g (o 0.012 Kg) DEL ISOTOPO DEL CARBONO-12. EL NUMERO REAL DE ATOMOS EN 12 g DE CARBONO-12 SE DETERMINA EXPERIMENTALMENTE.

Answer 2

Respuesta:

8.33333333e-8

Explicación:

-Queremos alcanzar una longitud de 1 mm

-Átomo mide:1,2x$10^{-7}$mm

1/1.2$10^{-7}$

1/1.2=0.83333333333

0.83333333333 x $10^{-7}$= 8.33333333e-8

¿Por qué?

realizamos una simple regla de 3 .