Question

Se hacen reaccionar 25g de oxígeno con 40g de metano. Determinar
A) Reactivo limitante
B) El volumne de dióxido de carbono medido en condiciones normales

Answer 1

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CH4+2O2=CO2+2H2O

Moles de CH4= 40/16=2,5
Moles de oxígeno= 25/32=0,78

a) El reactivo limitante  es el oxígeno, ya que el metano se encuentra en exceso respecto a la cantidad estequiométrica que requiere el oxígeno. Los 0,78 moles de oxígeno solo necesitan la mitad de moles de metano para reaccionar, es decir 0,78/2=0,39 y, sin embargo, hay 2,5 moles de metano.

b) Puesto que el oxígeno es el reactivo limitante y la relación estequiométrica (según la reacción química) es que se obtiene un mol de CO2 por cada dos moles de oxígeno, los moles que caben esperar que se obtengan de CO2 serán: 0,78/2=0,39.Ahora utilizamos la ecuación de los gases ideales: PxV=nXRxT y despejamos el volumen V=nxRxT/P=0,39x0,082x273/1=8,7 L