cuantos moles de un gas hay en un volumen de 9.23 litros si la temperatura es 3363.01 kilos y la presion es 2.66 atmosferas
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https://www.youtube.com/channel/UCerkfVSjjVxr_bau6njACrg
Utilizamos la ecuación de los gases ideales PxV=nxRxT y despejamos los moles: n=PxV/(RxT)=2,66x9,23/(0,082x3363,01)=0,089 moles
NOTA: entiendo que hay un error en el enunciado y que 3363,01 K es la temperatura expresada en grados Kelvin.
Utilizamos la ecuación de los gases ideales PxV=nxRxT y despejamos los moles: n=PxV/(RxT)=2,66x9,23/(0,082x3363,01)=0,089 moles
NOTA: entiendo que hay un error en el enunciado y que 3363,01 K es la temperatura expresada en grados Kelvin.
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