Hallar la concentración de una solución si 200g de KOH se mezcla con agua haciendo un volumen total de 400cm3
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Respuesta: EjerciciosdedisolucionesconsoluciónDisoluciones simples1)Sehapreparadounadisolucióndisolviendo294gdeácidotetraoxosulfúrico(VI).yañadiendoaguahastacompletar2litros.Calculasumolaridad. (Resultado:1.5M)Solución2)Tenemosqueprepararunmediodelitrodedisolución0.5Mdehidróxidodesodio.¿Cuántosgramosdehidróxidodesodiopurosenecesitan? (Resultado:10.0g)Solución3)Calculalamolaridaddeunadisoluciónenlaquehay12gdehidróxidodecalcioporcada200cm3dedisolución.(Resultado:0.81M)Solución4)Tenemos200cm3deunadisolucióndeclorurodehidrógeno2.0Myleañadimosaguadestiladahastaobtenerunvolumentotalde800cm3¿Cuálserálanuevamolaridaddeladisolución? (Resultado:0.5M)Solución5) Calculen la masa de K3PO4 puro necesaria para preparar 250 ml de disolución 0,4 M(Resultado: 21,23 g K3PO4 puro)Solución6) Se necesita preparar 500 cm³ de una disolución 0,05M de K2Cr2O7 a partir del compuestopuro. Calculen la masa de sal necesaria. (Resultado: 7,36 g de K2Cr2O7 puro)Solución7) Disponemos de una disolución acuosa de HCl de concentración 2M. Calcule el volumen deesta disolución necesario para preparar 500 ml de disolución 0,5M (Resultado: V = 0,125 litros)Solución8) A 500 ml de una disolución acuosa de HCl 3M se le añade agua destilada hasta un volumende 1000 ml. Después, medimos 200 ml de la disolución resultante y añadimos agua destiladahasta completar 250 ml. Calculen la concentración de la disolución que habremos obtenido. (Resultado: 1,2 M)Solución9) Necesitamos preparar 250 cm³ de disolución 0,05 M de H2SO4 a partir de una disolución 1 M deeste ácido. Calcule el volumen de esta disolución necesario y describa cómo la prepararía en ellaboratorio.10) Calculen el volumen de H2SO4 puro necesario para preparar 500 cm³ de disolución 0,05 M deH2SO4 . (Resultado: V = 0,025 litros)Solución
Disolucionesconriquezas y densidades11)Debemospreparar250cm3dedisolución1.5MdeCuSO4.a)Calculalamasadetetraoxosulfato(VI)decobre(II)puroquenecesitamos.(Resultado:59.85g)b)Calculalamasadesaldecahidratada(CuSO4·10H2O)quenecesitamos.(Resultado:127.35g)c)Describe el material de laboratorio que necesitas y cómo prepararías la disolución.Solución12) Tenemos una disolución de HNO3 cuya riqueza es del 70% y tiene una densidad de 1.42 g/ml.Calcular:a) La molaridad de la disolución. (Resultado: 15.7M)b) ¿Qué volumen de esa disolución será necesarios para preparar 300 ml de disolución deácido nítrico 2.5 M? (Resultado: 47.5cm3)Solución13)Calculalamasadehidróxidosódicocomercialdeun85%enmasaderiquezanecesariaparapreparar250mldedisolucióndehodróxidodesodio0.5M.(Resultado:5.88g)Solución14)Hemospreparadomediolitrodeunadisolucióndisolviendoenagua18.93gdetrioxonitrato(V)depotasiodel80%.Calculasumolaridad.(Resultado:0.3M)Solución15)Tenemosqueprepararuncuartodelitrodedisolución1.5Mdeácidotetraoxosulfúrico(VI)apartirdeácidodedensidad1.9g/cm3y90%depurezaa)¿Cuántos gramos de ácido tetraoxosulfúrico (VI) puro necesitas? (Resultado: 36.75 g)b)¿Cuántos cm3 de ácido tetraoxosulfúrico (VI) del 90% de riqueza necesitas?(Resultado: 21.5 cm3)Solución16) Se necesita preparar 250 cm3 de disolución 0.5 M de hidróxido de sodio. Calcular:a)Lamasa necesaria dehidróxidosódicopuro.(Resultado: 5,0 g)b) Lamasa necesaria dehidróxidodesodioal70%depureza.(Resultado: 7,14 g)Masas atómicas:Na=23,0uma;O=16,0uma;H=1,0umaSolución17)Sedeseapreparar200mldeácidoclorhídrico(HCl)0,4Mapartirdeunácidocomercialde1,18g/mldedensidadyunariquezadel36,2%enpeso.Calcular:a)Molaridaddelácidocomercial.b)¿Cuántosmldeácidocomercialsenecesitan?c)CalcularelpHobtenidoalañadir15mldehidróxidosódico0,15Ma5mldeácidoclorhídrico0,4M.d)¿Cuántosmldehidróxidosódico0,15Mneutralizana5mldeácidoclorhídrico0,4M?Datos:masa atómicaCl=35,5;masa atómicaH=1.(Resultado: a) 11,70 M b) 6,83 cm3)PAUULLJunio2006Solución18) Debemos preparar 500 ml de disolución 0,5 M de HNO3 a partir de una disolución de este ácido con una riqueza del 60% y una densidad de 1,36 g/cm3. Calcular el volumen de esta disolución que necesitamos.(Resultado: 19,30 cm³HNO3 60%)Solución
19)Se necesita preparar 100mldeácidoclorhídrico(HCl) 5 Mapartirdeunácidocomercialde1,19 kg/ldedensidadyunariquezadel35%enpeso.Calcule el volumen de HCl de ácidocomercial (impuro) necesario.(Resultado: 43,76 mlHCl comercial
Explicación: espero que te sirva me tarde mucho amigo