Una determinada cantidad de aire está contenida en un recipiente dotado de émbolo, de
manera que siempre la presión será la misma que la del exterior (la atmosférica del momento). Si el volumen
resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el Volumen de aire
(del recipiente)?
¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC?
AYUDAAAAAAAA
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Datos:
V1: 4 Litros
V2: ¿?
T1: 20°C -> 273°K + 20°C = 293°K
T2: 200°C -> 273°K + 200°C = 473°K
NOTA: Siempre se pasa a grados kelvin cualquier temperatura.
V1T2 = V2T1
V2= V1T2/T1
V2= 4L × 473°K / 293°k
V2= 6,457337884 L
Solución 2:
Si tomamos en cuenta la temperatura inicial 20°C
Datos:
V1: 4 Litros
V2: ¿?
T1: 20°C -> 273°K + 20°C = 293°K
T2: 0°C = 273°K
V1T2 = V2T1
V2= V1T2/T1
V2= 4L × 273°K / 293°k
V2= 3.7269624573 L
Solución 3:
Si tomamos en cuenta la temperatura después de calentarlo a 200°C
Datos:
V1: 4 Litros
V2: ¿?
T1: 200°C -> 273°K + 200°C = 473°K
T2: 0°C = 273°K
V1T2 = V2T1
V2= V1T2/T1
V2= 4L × 273°k /473°K
V2= 2,3086680761
Para la cantidad de aire que está contenida en el recipiente, se obtiene que el volumen del aire en el recipiente a 200ºC, es: V2= 6.45 L y si se enfría hasta 0ºC, el volumen es: V2= 6.93 L
Como el aire contenido en el recipiente se somete a presión constante, entonces para determinar el volumen del aire en el recipiente a 200ºC y si se enfría hasta 0ºC se aplica la ley de Charles, como se muestra continuación:
Presión constante
Ley de Charles
V1= 4 litros
T1= 20ºC +273= 293ºK
T2= 200ºC +273= 473ºK
V2=?
V2'=? T2= 0ºC+273=273ºK
Ley de Charles:
V1*T2= V2*T1
Se despeja el volumen V2:
V2= V1*T2/T1
V2= 4 Litros* 473ºK/293ºK
V2= 6.45 L
V2= 4 litros* 473ºK/273ºK
V2= 6.93 L
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