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Respuesta: LITIO SELENIO
- Símbolo químico Li Se
- Número atómico 3 34
- Grupo 1 16
- Periodo 2 4
- Aspecto blanco plateado/gris gris metálico
- Bloque s p
- Densidad 535 kg/m3 4790 kg/m3
- Masa atómica 7.0160040 u 78.96 u
- Radio atómico 167 103
- Radio covalente 134 pm 116 pm
- Radio de van der Waals 183 pm 190 pm
- Configuración electrónica [He]2s1 [Ar]3d104p44s2
- Electrones por capa 2 2, 8, 18, 6
- Estados de oxidación 1 (base fuerte) +-2,4,6
- Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo hexagonal
- Estado sólido sólido
- Punto de fusión 453.69 K 494 K
- Punto de ebullición 1615 K 957.8 K
- Calor de fusión 3 kJ/mol 6.694 kJ/mol
- Electronegatividad 0,98 (Pauling) 1 (Allred y Rochow) 2,48
- Calor específico 3582 J/(K·kg) 320 J/(K·kg)
- Conductividad eléctrica 10,8 × 106S/m 1,0·10-4S/m
- Conductividad térmica 84,7 W/(K·m) 2,04 W/(K·m)
Explicación:
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El enlace químico que se forma entre el litio y el selenio es un enlace covalente polar. Esto significa que los enlaces entre los átomos de litio y selenio son covalentes, pero los átomos no comparten los electrones de forma equitativa.
El litio tiene una mayor afinidad por los electrones, por lo que los electrones se atraen más hacia el átomo de litio, creando una carga parcial negativa en el átomo de selenio. Esto resulta en un enlace covalente polar entre el litio y el selenio.
Enlace Covalente Polar y no Polar:
El enlace covalente polar es un tipo de enlace químico en el que los átomos comparten un par de electrones, pero los electrones se atraen más fuertemente hacia uno de los átomos, creando una carga parcial positiva y otra negativa en los átomos involucrados. Esto resulta en una fuerza de atracción electrostática entre los átomos, que los mantiene unidos.
El enlace covalente no polar es un tipo de enlace químico en el que los átomos comparten un par de electrones, pero los electrones se distribuyen de forma equitativa entre los átomos, creando una carga parcial igual en los átomos involucrados. Esto resulta en una fuerza de atracción electrostática débil entre los átomos, que los mantiene unidos.
Conoce más sobre los enlaces covalentes:
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