Question

Calcular el peso de CaO que pude ser preparado al calentar 200 libras de carbonato de calcio al 95% de pureza

Answer 1

El carbonato de calcio es CaCO3.

La reaccion quimica se representa como

CaCO3 ---> CaO + CO2

Por tanto por 1 mol de CaCO3 se produce 1 mol de CaO.


Calculemos los masas molares de cada compuesto.

CaCO3 = 40g/mol + 12g/mol + 3x16g/mol = 100 g/mol

CO2 = 12g/mol + 2x16 g/mol = 44 g/mol

La cantidad deCaCO3 es 95%*200libras*1000 g/2,.2046libra=86183,43 g.

Para llevarlo a moles: 86183,43g/100g/mol = 861,83 mol de CaCO3

Por la estequiometria, tambien son 861,83 moles de CaO.

Llevado a gramos es 861,83 mol * 44 g/mol = 37920,52 g = 37,92 kg

Respuesta: 37,92 kg