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La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.
La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Molalidad (m) =
n (nº de moles de soluto)· Kilogramos de disolvente
.
La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.
En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.
Ejemplos de de Molalidad:Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.
En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad: n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molalEjemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.
Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0,08 molesmasa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molalEjercicios de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar:Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 uVer soluciónOtras Unidades de Concentración:% Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución) Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg) Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto
La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Molalidad (m) =
n (nº de moles de soluto)· Kilogramos de disolvente
.
La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.
En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.
Ejemplos de de Molalidad:Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.
En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad: n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molalEjemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.
Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0,08 molesmasa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molalEjercicios de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar:Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.Ejercicio 3: Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de agua Ejercicio 4: Determinar la molalidad y la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 uVer soluciónOtras Unidades de Concentración:% Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución) Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg) Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto
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