Respuestas
Cu= 1 x 63.54 = 63,54 g/mol
N = 2 x 14 = 28 g/mol
O = 6 x 16 = g/mol = 96 g/mol
“””””””””””””””””””””””””””””””””””
Mm Cu(NO3)2 = 187,54 g/mol
Cobre:
187,54 g ----- 100 %
63,54 g ----- x
X = 33.88 % de Cu
Nitrógeno:
187,54 g ----- 100 %
28 g ----- x
X = 14.93 % de N
Oxigeno:
187,54 g ----- 100 %
96 g ----- x
X = 51.18 % de O
Para el compuesto de fórmula Cu(NO₃)₂, la composición porcentual es: 34 % Cobre, 51 % Oxígeno y 15 % Nitrógeno.
Cálculo de la masa - fórmula o masa molecular del Cu(NO₃)₂
Para calcular la masa - fórmula o masa molecular de un compuesto, se requiere conocer las masas atómicas de los elementos que lo forman y multiplicar cada masa atómica por el subíndice correspondiente al elemento, según la fórmula.
Masas atómicas:
Cu : 63,5 u
N : 14 u
O : 16 u
masa molecular Cu(NO₃)₂ = (1 × 63,5) + (2 × 14) + (6 × 16 ) = 63,5 + 28 + 96
masa molecular Cu(NO₃)₂ = 187,5 u
masa molar del Cu(NO₃)₂ = 187,5 g/ mol
Cálculo de porcentaje de cada componente en un mol del compuesto
Masa Molar de Cu(NO₃)₂ = 187,5 g/mol
Cu = ( 63,5 g Cu / 187,5 g Cu(NO₃)₂) × 100 = 34 %
N = ( 28 g N / 187,5 g Cu(NO₃)₂) × 100 = 15 %
O = ( 96 g O / 187,5 g Cu(NO₃)₂) × 100 = 51 %
Para consultar otro ejemplo de cálculo de composición porcentual:
brainly.lat/tarea/27195412
#SPJ2
