Question

c) De acuerdo a la siguiente reacción: C12H26 + O2 ® CO2 + H2O Calcular: a) El volumen de O2 necesario en C.N. para la combustión de 50g de C12H26. b) La masa de oxígeno, O2, requerido para producir 1,75x103 Kg de CO2.

Answer 1

Inciso correcto:
b) La masa de oxígeno, O2, requerido para producir 1,75x103 Kg de CO2.

Saludos

Answer 2

Balancear
                                                                               En  C.N
2 C₁₂H₂₆ + 37 O₂ → 24 CO₂ + 26 H₂O                  1 mol ocupa  22,4 L

Calcular MM C₁₂H₂₆ = 2× (12×12 + 1×26) ⇒2 × (144+ 26)⇒2×170                                              = 340 g

Regla de tres

340 g C₁₂H₂₆ ----------- 37×22,4 L O₂
 50  g C₁₂H₂₆ -----------    X

X = 50 g C₁₂H₂₆  × 37×22,4 L O₂    ⇒ 50 × 828,8 L O₂   
                340 g C₁₂H₂₆                           340        

X = 41440 L O₂    ⇒ 121,88 L O₂    
        340

para la combustion de 50 g g C₁₂H₂₆ se necesitan 121,88 L O₂   

1,75ₓ10³ Kg de CO₂ × 1000 g  ⇒ 1750000 g CO₂
                                     1 Kg

2 C₁₂H₂₆ + 37 O₂ → 24 CO₂ + 26 H₂O

calcular MM O₂ = 37× (16×2) ⇒ 37 × 32 = 1184 g
calcular MM CO₂ = 24 × (12×1 + 16×2)  ⇒ 24 ×(12+32) ⇒ 24×44
                             = 1056 g

Regla de tres
1184 g O₂ ----------- 1056 g CO₂
      X g O₂ ----------  1750000 g CO₂

X = 1184 g O₂ ₓ 1750000 g CO₂ ⇒ 2072000000 g O₂ = 1962121,212 g O₂
                   1056 g CO₂                       1056
                 
 para producir 1,75ₓ10³ Kg de CO₂ se requieren 1962121,212 g O₂