Question

b) El amoniaco, NH3 reacciona con el O2 produciendo NO y H2O de acuerdo con la siguiente reacción: NH3 + O2 ® NO + H2O a. ¿Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85,15 g de NH3? b. ¿Cuántas moles de O2 se consumen? c. ¿Cuántas moléculas de NO se producen?

Answer 1

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O 
Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85,15 g de NH₃

MM NH₃ = 4ₓ (14ₓ1 + 1ₓ3) = 4 ₓ 17 = 68 g 
MM H₂O = 6 ₓ ( 1ₓ2 + 16ₓ1) = 6 ₓ 18 = 108 g

68 g NH₃ -------------- 108 g H₂O
85,15 g NH₃ ----------    X

X = 85,15 g NH₃ ₓ 108 g H₂O = 9196,2  g H₂O  = 135,24 g H₂O 
                68 g NH₃                       68 g  

¿Cuántas moles de O₂ se consumen? 
4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O 

Mol NH₃ = g/MM           MM NH₃ = (14ₓ1 + 1ₓ3)= 14+3= 17  g/mol

Mol NH₃ = 85,15 g    = 5,01 mol NH₃
                  17g/mol

4 mol NH₃ --------------- 5 mol O₂
5,01 mol NH₃ ----------     X

X = 5,01 mol NH₃ ₓ 5 mol O₂ ⇒ 25,05 mol O₂ = 6,2625 mol O₂
             4 mol NH₃                        4 

Cuántas moléculas de NO se producen?
4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O 

1 mol NO ------------- 6,02 ₓ 10²³ moleculas NO
4 mol NO -------------    X

X = 6,02 ₓ 10²³ moleculas NO ₓ 4 mol   = 24,08 ₓ10²³ moleculas NO
                         1 mol