1.-Un volumen de 298 mL de un gas ejerce una presión de 1,23 atm a 25ºC. ¿Qué presión ejerce el
mismo gas en un recipiente de 600 mL a 27ºC?
Respuestas
Respuesta: 0,615 atm
Explicación:
Acá usas la formula de (P1 x V1)/T1 = (P2 x V2)/T2
P1: presión ( 1,23 atm)
V1: volumen ( 298ml)
T1: temperatura ( 25ªC)
P2: presión ( ? )
V2: volumen ( 600ml)
T2: temperatura ( 27ªC)
OJO acá tienes que tener las temperaturas en KELVIN (temperatura absoluta) , solo así te saldrá bien el resultado.
T1= 25 + 273= 298ªK
T2= 27 + 273= 300ªK
El resto mientras estén en las mismas unidades, estará bien.
Ahora pasamos a reemplazar...
(1,23 atm x 298 ml) / 298ªK = (P2 x 600ml) / 300ªK
Suponiendo que sabes despejar ( porque a estas alturas debes saberlo...) queda que :
P2= 0,615 atm
Respuesta:
P2=0,615
Explicación:
Acá usas la formula de (P1 x V1)/T1 = (P2 x V2)/T2
P1: presión ( 1,23 atm)
V1: volumen ( 298ml)
T1: temperatura ( 25ªC)
P2: presión ( ? )
V2: volumen ( 600ml)
T2: temperatura ( 27ªC)
OJO acá tienes que tener las temperaturas en KELVIN (temperatura absoluta) , solo así te saldrá bien el resultado.
T1= 25 + 273= 298ªK
T2= 27 + 273= 300ªK
El resto mientras estén en las mismas unidades, estará bien.
Ahora pasamos a reemplazar...
(1,23 atm x 298 ml) / 298ªK = (P2 x 600ml) / 300ªK
P2= 0,615 atm