Question

Reacciones de oxidación-reducción: de Sb + KCℓO3 + S ---> KCℓ + Sb2O3 + SO2

Answer 1

              ˣ=⁺⁵                                    ˣ=⁺³
   ⁰         ˣ=⁺⁶⁻¹         ⁰         ˣ= ⁻¹       ˣ=⁺⁶/²        ˣ= ⁺⁴
             ⁺¹ ˣ  ⁻⁶=⁰               ⁺¹  ˣ=⁰     ˣ/₂ ⁻⁶=⁰     ˣ⁻⁴=⁰
Sb⁰ + K⁺¹CℓO₃⁻² + S⁰ ---> K⁺¹Cℓ + Sb₂O₃⁻² + SO₂⁻²

Sb⁰ → Sb₂⁺³
Cl⁺⁵→ Cl⁻¹         ⇒ tres elementos que cambian su estado de oxidacion, 
S⁰  → S⁺⁴       lo que es imposible, por lo que creo la ecuacion esta mal
                       copiada...deberia ser asi: ↓
   
   
Sb₂⁺³S₃⁻² + KCℓ⁺⁵O₃ +  ---> KCℓ⁻¹ + Sb₂⁺³O₃ + S⁺⁴O₂⁻²

semireacciones
S₃⁻² → 3 S⁺⁴  + 6 e⁻       oxida (pierde electrones)
Cℓ⁺⁵ + 6 e⁻→ Cℓ⁻¹          reduce (gana electrones)
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S₃⁻² + Cℓ⁺⁵ →  3 S⁺⁴ + Cℓ⁻¹ ⇒ llevar coeficientes a la ec.general y 
                                                Balancear por tanteo 

Sb₂S₃ + 3 KCℓO₃ +  ---> 3 KCℓ + Sb₂O₃ + 3 SO₂