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¿Qué cantidad de agua se forma, cuando reaccionan 50 g de Butano y 20 g de Oxígeno?
a) es el reactivo limitante?
C4H10 + O2 = CO2 + H2O
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Respuestas
Respuesta:
- reactivo limitante : O2
- 0.854 MOLES DE AGUA
Explicación:
balanceo de ecuación por tanteo
- C4 H10 + (4,5) O2 = 2 CO2 + 5 H2O
2( = )
- 2 C4H10 + 9 O2 = 4 CO2 + 10 H2O
C= 8 8CO2
O= 13 O=26
- 2 C4 H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O
Ahora hallar el reactivo limitante
2 C4H10 + 13 O2 = 8 Co2 + 10 H2O
- 1 mol de butano ------------- 116 gr
x ..................... 50 gr
x = 0.431 moles de butanos en 50 gr
2. 1 mol de agua es -------18 gr
x ---------------------- 20
X = 20/ 18
X= 1. 111 moles de agua en 20 gr
El reactivo limitante es que da la cantidad máxima de dióxido de carbono que se puede producir.
la relacion es de 2 moles de butano por cada 13 moles de oxigeno
- ES DECIR 2 . 6,5 = 13 Y 13 / 6.5 = 2
- o.431 moles de C4H10 --NECESITAN -------------- 2,801
- 1.11 moles de O2 ------NECESITAN -----------0.170
- Pero tenemos mas C4H1O DEL QUE NECESITAMOS ENTONCES el reactio limitante es el 02
- La cantidad maxima de CO2 sera
- 13 moles C4H10 ----------------------8 moles de CO2
1.111 --------------------------------------- X
X= 0.683 MOLES DE CO2
- La cantidad de agua producida será
- 13 moles de C4H10----------------------10 MOLES DE H20
1.111---------------------------------------- X
X= 0.854 MOLES DE AGUA