Calcula el número de moles de CO2 producidas cuando se queman 1.5 moles d hexano C6H14, en presencia de aire, según la reacción:
2 C6 H14(l) +19 O2→ 12 CO2(g)+14 H2 O(g)
Respuestas
Respuesta dada por:
31
En la reacción de combustión de hexano en presencia de aire para el número de moles dados, se producen 0.25 mol de CO2
Explicación:
para la reacción
2 C6 H14(l) +19 O2→ 12 CO2(g)+14 H2 O(g)
2 moles de hexano = 12 * mol de CO2 por la estequiometria de la reacción ahora
mol de CO2 = 2 mol hexano / 12
mol de CO2= 2*1.5 mol/12
mol de CO2 = 0.25 mol
Respuesta dada por:
7
Respuesta: 9 moles CO2
Explicación:
En la formula ya aparece que el hexano esta reaccionando con aire (19O2) por lo que solo queda hacer la operación:
1.5 mol C6H14/ 2mol C6H14 * 12 CO2= 9 moles CO2
Espero les ayude (:
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