Question

queremos obtener una disolucion 0,08 M de ácido fosfórico, y la que tenemos en el laboratorio es 0,32 M. si partimos de 50 ml de la disolución del laboratorio, ¿hasta que volumen debemos diluirla?

Answer 1

Al partir de una solución 0,32 M de H₃PO₄ (ácido fosfórico) y llevarla a una solución de concentración 0,08 M, se cumple que la cantidad de moles iniciales de ácido es igual a la cantidad de moles luego de la dilución:

$moles_o = moles_f$

Por definición: $mol=Molaridad*Volumen$

Entonces: $M_o*V_o=M_f*V_f$

Se sabe que inicialmente se tiene 50 mL de una solución 0,32 M y que al final se tiene una solución 0,08 M, despejando Vf se puede sacar el volumen final de solución:

$V_f= \frac{M_o*V_o}{M_f}= \frac{0,32M*50mL}{0,08M} = 200 mL$

Por lo tanto, para obtener la concentración deseada de solución, ésta debe ser diluida hasta alcanzar los 200 mL.