Question

diferencias entre puentes de hidrogeno y las fuerzas de london

Answer 1

Ambas son interacciones intermoleculares electrostática pero:
 
las fuerzas de london se dan en una molécula no polar ( como el ch3) , donde la molécula en si no tiene carga, pero por la electronegatividad de ambos átomos (C e H), se forma un polo o carga, y esto hace que estas cargas interaccionen con otras moléculas.

Los puentes de hidrógeno se dan entre el H y un átomo con alta electronegatividad como Oxígeno o Nitrógeno. Como el caso del H2O, el H esta unido a un átomo de alta electronegatividad (O), entonces el H una carga positiva, que puede  interactuar   con otro átomo muy electronegativo (O y N)

Answer 2

Respuesta:

Ambas son interacciones intermoleculares electrostática pero:

las fuerzas de london se dan en una molécula no polar ( como el ch3) , donde la molécula en si no tiene carga, pero por la electronegatividad de ambos átomos (C e H), se forma un polo o carga, y esto hace que estas cargas interaccionen con otras moléculas.

Los puentes de hidrógeno se dan entre el H y un átomo con alta electronegatividad como Oxígeno o Nitrógeno. Como el caso del H2O, el H esta unido a un átomo de alta electronegatividad (O), entonces el H una carga positiva, que puede  interactuar   con otro átomo muy electronegativo (O y N)