Question

¿Cuántos litros de una solución 0.5 N se pueden preparar a partir de 80 g de HNO3?​

Answer 1

Respuesta:

$Litros De Solucion=\frac{(\frac{80gr}{63gr/mol} )(1equivalente)}{0.5N}=2.539L$

Explicación:

-Datos:

Normalidad o N=0.5N

Masa Del Soluto=80gr

Masa Molar Del Ácido Nítrico= 63gr/mol (Lo debes que calcular o buscar en internet)

Paso#1:Usamos la siguiente fórmula para calcular

$Litros De Solucion=\frac{(\frac{Masa}{MasaMolar} )(Numero De Equivalentes)}{Normalidad} \\\\Litros De Solucion=\frac{(\frac{80gr}{63gr/mol} )(1equivalente)}{0.5N}=2.539L$

Answer 2

Se pueden preparar 2,54 L  de una solución 0,5 N, a partir de 80 gramos de HNO₃.

¿Cómo se determina el volumen de la solución?

Soluto:  HNO₃

masa de soluto = 80 gramos

Peso molecular de HNO₃ = 63 g/mol

Peso equivalente de HNO₃ = 63 g/ equivalente

Concentración 0,5 N de HNO₃ significa que en 1 Litro de solución se tienen 0,5 equivalentes de HNO₃.

Se calcula el número de equivalentes de HNO₃ en 80 gramos.

80 g HNO₃  ×   1 equivalente / 63 g =  1,27 equivalentes

Normalidad = equivalentes / Volumen de solución (L)

0,5 N = 1,27 equiv, / Volumen de solución (L)

Volumen de solución (L) = 1,27 / 0,5

Volumen de solución (L) = 2,54

Más ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración en:

https://brainly.lat/tarea/64032973

#SPJ2