Question

Al analizar 0,26 g de óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. 0.26 g ----- 0.079 g N

Answer 1

Respuesta:

Ejercicios y problemas resueltos, con solución en vídeo.

Pasos para el cálculo de la fórmula empírica

1 Calculamos los moles de cada elemento

2 Dividimos los moles por el resultado más pequeño

3Si no nos queda un número entero multiplicamos todos por un número para que este de entero.

Ejercicio1

Al analizar  un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de

Oxígeno. Calcular la fórmula empírica Datos  Masas atómicas N = 14; O = 16 ; Ver solución

Ejercicio2

Calcular la fórmula empírica de un sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12

Ver solución

 

 

Ejercicio3

Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular Datos  Masas atómicas O = 16 ;H = 1  ;C=12