Al analizar 0,26 g de óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. 0.26 g ----- 0.079 g N
Respuestas
Respuesta:
Ejercicios y problemas resueltos, con solución en vídeo.
Pasos para el cálculo de la fórmula empírica
1 Calculamos los moles de cada elemento
2 Dividimos los moles por el resultado más pequeño
3Si no nos queda un número entero multiplicamos todos por un número para que este de entero.
Ejercicio1
Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de
Oxígeno. Calcular la fórmula empírica Datos Masas atómicas N = 14; O = 16 ; Ver solución
Ejercicio2
Calcular la fórmula empírica de un sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxígeno. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12
Ver solución
Ejercicio3
Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12