Respuestas
꧁н͇σ͇ł͇α͇꧂
Respuesta:
1. Principio de construcción, constitución o de Aufbau:
Este principio establece que los electrones irán ocupando los niveles de más baja energía, en forma creciente, es decir, los electrones irán ocupando los niveles de energía más cercano al núcleo en adelante.
2. Principio de exclusión de Pauli:
Este principio establece que no pueden haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían tres números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico de spin (s).
3. Principio de Máxima multiplicidad.
Regla de Hund:
Este principio establece que para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de espines paralelos, es decir, electrones desapareados. Esto significa que los electrones se ubican uno en uno (con el mismo espin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espin opuesto.
Explicación:
єsρєrσ к τє sirvα sαℓυ∂σs ∂єs∂є ρєrυ =D
Los cuatro principios de configuración electrónica son:
- Principio de ordenamiento: Al ordenar los elementos en orden creciente a sus números atómicos se podía concluir que cada átomo de un elemento tendría un electrón adicional del elemento que lo precede.
- Principio de Aufbai: Establece que el electrón que distingue a un elemento del que lo precede se encuentra en un orbital atómico de menor energía.
- Principio de exclusión de Pauli: Plantea que un orbital puede contener como máximo dos electrones y los espines deben tener valores opuestos.
- Principio de máxima multiplicidad de carga: Los electrones de un mismo subnivel se organizan de manera que exista el mayor número de electrones desapareados.
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