calcular la formula empirica de un compuesto que tiene la siguiente composicion porcentual
C = 40%
H = 67%
O = 53,3%
taniajgarcia:
Hola, la suma total de estos valores tiene que ser 100 porque estas hablando de porcentual o por ciento , pero este ejercicio tiene una suma total de 160.3 % , ya que para calcular la forma empírica o formula mínima nosotros previamente necesitamos la composición centesimal .
por favor verificar si estos datos que diste son los correctos
Respuestas
Respuesta dada por:
7
C= 12 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
calcular moles de cada uno
C = 40 g / 12 g/mol = 3.333 mol
H = 6.7 g/ 1 g/mol = 6.7 mol
O = 53.3 g / 16 g/mol = 3.331 mol
dividir entre el menor
C = 3.333 mol / 3.331 mol = 1
H = 6.7 mol / 3.331 mol = 2
O = 3.331 mol / 3.331 mol = 1
FE = CH2O
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
calcular moles de cada uno
C = 40 g / 12 g/mol = 3.333 mol
H = 6.7 g/ 1 g/mol = 6.7 mol
O = 53.3 g / 16 g/mol = 3.331 mol
dividir entre el menor
C = 3.333 mol / 3.331 mol = 1
H = 6.7 mol / 3.331 mol = 2
O = 3.331 mol / 3.331 mol = 1
FE = CH2O
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