Question

1. Calcular la densidad de una mezcla de gases a 20°C que tiene una presión parcial de 81 mmHg de Oxígeno, 104 mmHg de CO y 250 mmHg de CO2.

Answer 1

primero debes transformar la temperatura de centigrados a kelvin (K=C+273) despues la presión a atm (1atm=760mmHg) todas las presiones luego utilizas la formula para calcular cada una de sus presiones d=(P*M)/(R*T) donde d= densidad P= a la presion en atm M= a la masa molar del elemento por ejemplo del oxigeno es 15.99 mol. R= constante de los gases que es igual a 0.082 (lt*atm)/(mol*K) entonces la primera presion la resuelves asi: densidad del O=(0.11atm*15.99gr/mol)/((0.082lt*atm/mol*K)(293K))= 0.0732gr/lt
asi vas sacando todas las densidades y al final las sumas :D
espero te sirva

Answer 2

RESPUESTA:

Para un gas ideal la densidad, en función de la presión, viene dada por la siguiente expresión:

ρ = (P·M)/(R·T)

Donde tenemos la presión (P), masa molar (M), constante de los gases ideales (R) y la temperatura (T). Procedemos a calcular la densidad para cada gas.

DATOS IMPORTANTES:

1 atm = 760 mmHg

20ºC = 293 K

PMO = 16 g/mol

PMCO = 28 g/mol

PMCO₂ = 44 g/mol

BUSCAMOS LAS DENSIDADES.

Densidad del oxigeno (O).

ρO = (0.11 atm Pa · 16 g/mol)/(0.082 atm·L/mol ·K · 293 K)

ρO = 0.07325 g/L

Densidad del monóxido de carbono (CO).

ρCO = (0.14 atm Pa · 28 g/mol)/(0.082 atm·L/mol ·K · 293 K)

ρCO = 0.16315 g/L

Densidad del dióxido de carbono (CO₂).

ρCO₂ = (0.33 atm Pa · 44 g/mol)/(0.082 atm·L/mol ·K · 293 K)

ρCO₂  =0.60434 g/L

Para encontrar la densidad total asumiremos que la mezcla esta en proporciones iguales de volúmenes, entonces:

ρmezcla = (0.07325 g/L + 0.16315 g/L  + 0.60434 g/L)/3

ρmezcla=0.28024 g/L

NOTA: en caso que las proporciones de volumen no sean iguales se debe aplicar otro procedimiento, dado que no se indica lo contrario se tomo el mismo.