Question

Por favor ayúdenme con este ejercicio de termodinámica :(
1.- 0.2m3 de aire a 4 bar y 130 °C está contenido en un sistema. Una expansión adiabática reversible tiene lugar hasta que la presión cae a 1.02 bar, Luego el gas se calienta a presión constante hasta que la entalpía aumenta en 72.5 kJ Calcule:
a) El trabajo realizado
b) El índice de expansión, si los procesos anteriores se reemplazan por un solo proceso politrópico reversible dando el mismo trabajo entre los mismos estados inicial y final.

Answer 1

Respuesta:

Es un problema muy fácil, ponte a estudiar y veras que si te sale.

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

593.1561kJ              

Explicación:

n=PV/RT=(4bar)(0.2m^3 )/(8.3*10^(-5)  (cm^3 bar)/mol K^(-1) )(403.15K) =23.90 mol  

∆U=(23.90 mol)(5/2(8.3 J mol^(-1) k^(-1)  ))(285.80K-403.15K)=-58196.79J

W=-∆U=58196.79J=588.1967kJ

Proceso isobárico

P=1.02 bar  

ΔH=72.5 kJ  

∆H=nCV (T_2-T_1 )

T_2=∆H/(nCv )+T_1          T_2=72500J/(5/2 (8.3 J mol^(-1) k^(-1) )(23.90 mol)  )+272.83K= 419.021 k  

∆U=n∫_(T_1)^(T_2) (CvdT=nCv(T_2-T_1 )     23.9mol(5/2 8.3 Jmol^(-1) 〖 k〗^(-1) )(419.021k-272.83K)=67540.52J=67.54kJ@  )

∆U=Q-W          W=Q-∆U          Q_P=∆H∴Q=72.5KJ

W=72.5kJ-67.54kJ=4.95KJ

W_Ciclo=w_1+w_2       W_Ciclo=  588.1967kJ+4.95KJ=593.1561kJ