a. Determine la composición Centesimal de uno (1) de los siguientes compuestos, debe colocar su fórmula Química para poder resolver el ejercicio.
Fosfato de sodio
Nitrato de plata
Nitrato de sodio
Ácido sulfúrico
Sulfato de aluminio
ayuda por favor
Respuestas
Respuesta:
a) ácido nítrico (Sol: 22'2% N, 76'1% O, 1'6% H)
N = 22.2 g/14g/mol = 1.586 mol
O: 76.1 g/ 16 g/mol = 4.756 mol
H: 1.6 g/1 g/mol = 1.6 mol
Dividir entre el menor de los resultados
N: 1.586 mol / 1.589 mol = 1
O: 4.756 mol / 1.586 mol = 3
H: 1.6 mol / 1.586 mol = 1
FE: HNO3
b) hipoclorito de cinc (Sol: 42'16% Cl, 19'00% O, 38'83% Zn)
Zn = 38.83 g/ 65 g/mol = 0.597 mol
Cl = 42.16 g/ 35 g/mol = 1.025 mol
O: 19 g / 16 g/mol = 1.188 mol
Dividir entre el menor de los resultados
Zn: 0.597 mol / 0.597 mol = 1
Cl = 1.025 mol / 0.597 mol = 2
O: 1.188 mol / 0.598 mol = 2
FE: Zn(ClO)2
c) tricloruro de hierro hexahidratado, FeCl3·6H2O (Sol: 39'37% Cl, 20'70% Fe, 4'43% H, 35'50%O)
Fe = 20.70 g / 56 g/mol = 0.37 mol
Cl = 39.37 g / 35.45 g /mol = 1.12 mol
H: 4.43 g/ 1 g/mol = 4.43 mol
O: 35.50 g / 16 g/mol = 2.22 mol
Dividir entre el menor de los resultados
Fe: 0.37 mol / 037 mol = 1
Cl: 1.12 mol / 0.37 mol = 3
H: 4.43 mol / 0.37 mol = 1
O: 2.22 mol / 0.37 = 6
FE = FeCl3 H2O
d) Nitrito de amonio (43'75% N, 6'25% H, 50% O)
N= 43.75 g / 14 g/mol = 3.13
H = 6.25 / 1 g/mol = 6.25 mol
O = 50 g/ 16 g/mol = 3.13 mol
DIVIDIR ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS
N: 3.13mol / 3.13 mol = 1
H: 6.25 mol / 3.13 mol = 2
O: 3.13 mol/ 3.13 mol = 1
FE: NH2O
2º Determinar la fórmula empírica a partir de la composición centesimal en los casos siguientes:
a) 10'7% N, 36'8% O, 52'5% Ba (Sol: Ba(NO3)2)
N: 10.7 g/ 14 g/mol = 0.764 mol
O: 36.8 g / 16 g/mol = 2.3 mol
Ba: 52.5 g / 137 g/mol = 0.383 mol
Dividir
N: 0.764 mol / 0.383 mol = 2
O: 2.3 mol / 0.383 mol = 6
Ba: 0.383 mol / 0.383 mol = 1
FE: Ba(NO3)2
b) 18'39% S, 36'78% O, 44'82% K (Sol: K2SO4)
S: 18.39 g/ 32 g/mol = 0.575 mol
O: 36.78 g / 16 g/mol = 2.424 mol
K: 44.82 g/39 g/mol = 1.15 mol
DIVIDIR
K = 1.15 mol / 0.575 mol = 2
S= 0.575 mol / 0.575 mol = 1
O: 2.424 mol / 0.575 mol = 4
FE: K2SO4
c) 40'60% Cl, 36'59% O, 22'80% Ca (Sol: Ca(ClO2)2)
Cl: 40.60 g/ 35 g/mol = 1.16 mol
O: 36.59 g/ 16 g/mol = 2.28 mol
Ca. 22.80 g/ 40 g/mol = 0.57 mol
DIVIDIR
Ca = 0.57 mol / 0.57 mol =1
Cl = 1.16 mol / 0.57 mol = 2
O: 2.28 mol / 0.57 mol = 4
FE: Ca(ClO2)2
d) 79'33% C, 9'09% H, 11'50% N (Sol: C8H11N)
C: 79.33 g/ 12 g/mol = 6.610 mol
H: 9.09 g / 1 g/mol = 9.09 mol
N: 11.50 g/ 14 g/mol = 0.821 mol
Dividir
C: 6.610 mol / 0.821 mol = 8
H: 9.09 mol / 0.821 mol = 11
N = 0.821 mol / 0.821 mol = 1
FE: C8H11N
Explicación:
dame coronita porfavor