Question

HOLA AMIGOS ME AYUDAN CON ESTE EJERCICIO DE QUIMICA

cual es la densidad del gas sulfuro de hidrogeno si 2,5 gramos de ese gas a 27 C ejerce una presion de 830mmHg .


Gracias

Answer 1

utilizando la ley de los gases ideales y realizando algunos cálculos  queda la siguiente formula para calcular la densidad de un gas:

d = P×MM       
        R×T

donde P =  presion (atm)
          MM = masa molecular del gas ( g/mol),
          R = constante de los gases ideales (atm·L/K·mol)
          T = temperatura (ºK).

MM del H₂S = (1ₓ2) + (32ₓ1) = 34 g/mol

830 mmHg ₓ 1 atm            = 1,09  atm
                    760 mmHg

ºK = ºC + 273º
ºK = 27º + 273º
ºK = 300

R = 0,0821 (atm·L/ºK·mol)

d = P×MM   ⇒ 1,09 atm × 34 g/mol      ⇒   37,06 g   ⇒   1,5 g/L
        R×T         0,0821 atm.L × 300ºK         24,63 L
                                   ºK.mol

Answer 2

La densidad del gas sulfuro de hidrógeno a 27°C y 830 mmHg es:  1.513 g/L

Datos

P= 830 mmHg= 1.092 atm

Pm= 34.1 g/mol

d= ?

T= 27°C= 300 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• Pm: Peso molecular
• d: Densidad
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.092 atm*34.1 g/mol= d*0.082 L* atm/ mol* K* 300 K

d= (1.092 atm*34.1 g/mol)/ (0.082 L* atm/ mol* K* 300 K)

d= 1.513 g/L

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