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Bohr supnía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tenían igual cantidad de energía, pero estudios posteriores indicaron que a excepción del 1º nivel (1 o K), los demás están formados por VARIOS SUBNIVELES AGRUPADOS entre si.
Por ejemplo la órbita K o 1 donde n=1, tiene un solo nivel con 2 electrones.
La órbita L o 2 donde n=2, hay dos subniveles, donde se ubican los 8 electrones. Los subniveles S y p.
La órbita M o 3 donde n=3, hay tres subniveles para ubicar los 18 electrones. Los subniveles S, p y d.-
La órbita M o 3 donde n=3, hay tres subniveles para ubicar los 18 electrones. Los subniveles S, p y d.-El nivel 4 o N donde n=4, hay 14 electrones que se ubican en 4 subniveles: S, p, d y f.-
DIAGRAMA DE NIVELES Y SUBNIVELS ENERGÉTICOS
4 f (14 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-) 4 s (2 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-) 4 s (2 e-) n = 3 (M) 3 p (6 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-) 4 s (2 e-) n = 3 (M) 3 p (6 e-) 3 s (2 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-) 4 s (2 e-) n = 3 (M) 3 p (6 e-) 3 s (2 e-)n = 2 (L) 2 p (6 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-) 4 s (2 e-) n = 3 (M) 3 p (6 e-) 3 s (2 e-)n = 2 (L) 2 p (6 e-) 2 s (2 e-)
4 f (14 e-) 4 d (10 e-) n = 4 (N) 4 p (6 e-) 3 d 810 e-) 4 s (2 e-) n = 3 (M) 3 p (6 e-) 3 s (2 e-)n = 2 (L) 2 p (6 e-) 2 s (2 e-)n = 1 (K) 1 s (2 e-)