¿Qué volumen ocuparan 264 g de Co, medidas a -70 °C ya 4 atm de presión? (Dato: P.A. del C= 12, O=16)
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
V= 28,88 L
Explicación:
m: 264g pasa a moles ----> 264g.(1 mol de CO/38g de CO) = 6,94 moles de CO
T: -70°C pasa a Kelvin -----> -70 + 273 = 203 K
P: 4 atm
R es una constante igual a 0.082 L.atm/mol °K
Despejando V de la fórmula PV=RnT nos queda V= RnT/P
Reemplazamos V= (0.082 L.atm/mol °K . 6,94 moles .203°K)/4atm
V= 28,88 L
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