Question

¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?

Answer 1

Este problema se resuelve por medio de la Ley de Charles, cuya fórmula es: V1 T2 = V2 T1 De aqui tenemos la temperatura inicia T1 (30° C), el volumen final V2 (1200 cm^3) y la temperatura final T2 que es 20° C ya que se disminuyo un tercio. Para utilizar la formula hay que convertir a grados Kelvin 30° C = 303 K 20° C = 293 K Sustiuyendo y despejando. El volumen V1 queremos encontrar V1= (V2 T1)/ T2 V1= (1200 cc x 303 K) / 293 K V1= 1240.95 cc

Answer 2

El volumen que ocupa el gas a una temperatura de 30ºC es igual a 1240 cm³.

Explicación:

Para resolver este ejercicio aplicamos una extensión de los gases ideales, tal que:

V₁/T₁ = V₂/T₂

Lo que haremos será despejar el volumen final, tal que:

• T₂ = T₁ - (1/3)·T₁ = 20ºC

Entonces, sustituimos las temperaturas en Kelvin y tenemos que:

V₁/(303K) = (1200 cm³)/(293K)

V₁ = 3·(1200 cm³)

V₁ = 1240 cm³

Entonces, el volumen que ocupa el gas a una temperatura de 30ºC es igual a 1240 cm³.

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