Question

ayuda por favor

una muestra de 600 gr de acero produce 30gr de hidrogeno gaseoso al reaccionar con un exceso de acido clhidrico. determine el porcentaje de pureza del acero, si la reaccion que ocurre es la siguiente :2Fe + 6HCl---- 3Hsubindice 2 +2FeCl subindice 3

Answer 1

Sea la siguiente reacción:

2 Fe + 6 HCl --------> 2 FeCl₃ + 3 H₂

El porcentaje de pureza de un compuesto se calcula como:

%$Pureza = \frac{masa(REACCIONANTE)}{masa(PESADA)}*100$

Se sabe que se produjeron 30g de H₂. Conociendo el peso molecular del H₂ (PM  = 2 g/mol) es posible calcular el número de moles producidos de H₂.

$moles= \frac{masa}{PM} = \frac{30g}{2g/mol}=15mol$

Se produjeron 15 moles de H₂.

Sabiendo que cada 2 moles de Fe se producen 3 moles de H₂, es posible conocer la cantidad de Fe reaccionante.

2 mol Fe ------------- 3 mol H₂
x mol Fe ------------- 15 mol H₂

$x= \frac{15mol*2mol}{3mol} =10moles$

Reaccionaron 10 moles de Fe.

Conociendo el PA del hierro, es posible calcular la masa de Fe reaccionante.
PA(Fe) = 55,85 g/mol

$masa=moles*PA=10mol*55,85g/mol= 558,5 g$ 

Reaccionaron 558,5 g de hierro.
Sabiendo que inicialmente se colocaron 600 g de hierro (acero), es posible conocer el porcentaje de pureza de dicha aleación.

%$Pureza = \frac{558,5g}{600}*100 = 93,08$ %

El porcentaje de pureza del acero es del 93,08 %