Question

al analizar un óxido de nitrógeno se obtiene 0,079g de nitrógeno y 0,181g de oxígeno Calcular la formula empírica

Answer 1

N = 14 g/mol
O = 16 g/mol

calcular moles:

N = 0,079 g / 14 g/mol = 0.00564 mol

O = 0.181 g / 16 g/mol = 0.01131 mol

dividir cada uno entre el menor:

N = 0.00564 mol / 0.00564 mol = 1

O = 0.01131 mol / 0.00564 mol = 2

formula empirica = NO2

Answer 2

Respuesta:

la respuesta es n2o4¿el de arriba lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2,001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4

Explicación: