Question

Cuál es la fórmula empírica de un mineral de aluminio formado por 34.6 de aluminio 3.8 gramos de hidrógeno y 61.6 de oxígeno​

Answer 1

Cuál es la fórmula empírica de un mineral de aluminio formado por 34.6 gramos de aluminio 3.8 gramos de hidrógeno y 61.6 gramos de oxígeno​

Solución

• Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

$Al = 34.6\:g$

$H = 3.8\:g$

$O = 61.6\:g$

• Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:  

$Al: \dfrac{34.6\:\diagup\!\!\!\!\!g}{27\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 1.28\:mol$

$H: \dfrac{3.8\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 3.8\:mol$

$O: \dfrac{61.6\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 3.85\:mol$

• Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$Al: \dfrac{1.28}{1.28}\to\:\:\boxed{Al = 1}$

$H: \dfrac{3.8}{1.28}\to\:H = 2.96\to\:\boxed{H \approx 3}$

$O: \dfrac{3.85}{1.28}\to\:\:\boxed{O \approx 3}$

• Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{\boxed{AlH_3O_3}}}\to F\'ormula\:Emp\'irica$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$